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二、非选择题
21．将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃·bMn(OH)₂·cH₂O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是           ，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是                    。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO₂ 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L^-1 EDTA(化学式Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mn²⁺(原理为Mn²⁺ +H₂Y^2－=MnY^2－+2H⁺)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
22．取500mL 4.84 mol/L的食盐水(ρ=1.18g/mL)，以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
参考答案
BCBAB BBAAA ACCCD BCBBD
21．（1）防止FeSO₄被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO₂)= n(MnCO₃)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(Mn²⁺)=0.0014mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn²⁺)=0.07mol，n[Mn(OH)₂]=0.06 mol
m(H₂O)=0.9 g ，nH₂O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃·6Mn(OH)₂·5H₂O
22．pH=14  3.84mol/L
电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，阳极上产生氯气，标况下体积是5600mL，物质的量为0.25mol，则产生0.5mol的NaOH，则溶液中c(OH^-)=0.5/0.5=1mol/L，溶液的pH为14；反应后溶液中的氯离子的物质的量为0.5×4.84-0.25×2=1.92mol，则电解后食盐的物质的量浓度为1.92/0.5=3.84mol/L
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